Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Почему выпал осадок при приготовлении электролита золочения?


moroshka

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

у нас на производстве есть электролит золочения цианистого, содержащего 6-8 г/л по золоту соли калия дицианоаурата, 100 г/л лимонной кислоты, 0,5 г/л сульфата кобальта по кобальту (мы используем 7-водный кобальт сернокислый) и КОН до рН 3,8-4,2.

ПРи приготовлении электролита растворяли золотую соль в воде с добавлением лимонной кислоты, туда вводили сулфат кобальта в растворенном в воде виде и КОН.

Выпадает осадок бледно розового цвета! Каким-то образом выпало имеенно золото, т.к. оно высадилось в осадок при осаждении серной кислотой и осветлении азоткой.

Помогите! Что делать? Почему высадился осадок?

Ссылка на комментарий
  В 10.08.2010 в 10:03, moroshka сказал:

у нас на производстве есть электролит золочения цианистого, содержащего 6-8 г/л по золоту соли калия дицианоаурата, 100 г/л лимонной кислоты, 0,5 г/л сульфата кобальта по кобальту (мы используем 7-водный кобальт сернокислый) и КОН до рН 3,8-4,2.

ПРи приготовлении электролита растворяли золотую соль в воде с добавлением лимонной кислоты, туда вводили сулфат кобальта в растворенном в воде виде и КОН.

Выпадает осадок бледно розового цвета! Каким-то образом выпало имеенно золото, т.к. оно высадилось в осадок при осаждении серной кислотой и осветлении азоткой.

Помогите! Что делать? Почему высадился осадок?

Операции, выделенные красным, непонятны. А без кобальта будет то же самое?
Ссылка на комментарий
  В 10.08.2010 в 10:03, moroshka сказал:

Помогите! Что делать? Почему высадился осадок?

Тако йцвет дает гидроксид кобальта. Похоже, что вы защелачиваете раствор.

Кстати, сначала гидроксид калия принято добавлять в раствор лимонной кислоты - до указанных значений pH (а нижняя граница там - 3,5). И только потом вводить растворы солей золота и кобальта и корректировать pH электролита лимонной кислотой.

Замерьте pH электролита еще раз и попробуйте добавить немного лимонной кислоты.

Ссылка на комментарий

Спасибо всем ,я нашла!

Да, действительно, было не правильно залиты реактивы. Надо именно соли золота, а потом кобыльта небольшими порциями добавлять в раствор лимонной кислоты с КОН.

Выпал действительно осадок соли золота,но его можно растворить, добавлением КОН и нагреванием раствора (узнала из надежных источников)!

Так что не допускайте наших ошибок у себя!!!

Для Antabu: красным шрифтом- это методика определения золота.

Ссылка на комментарий

А подскажите пожалуйста, если самостоятельно готовить хлористое золото из золота б/у, какой выход получится исходя из пробы золота и можно ли в юверной мастерской раскатать золото для анода или както облудить нержавейку золотом, что бы увеличить площадь анода?

Ссылка на комментарий
  В 11.08.2010 в 08:40, Garkonia сказал:

А подскажите пожалуйста, если самостоятельно готовить хлористое золото из золота б/у, какой выход получится исходя из пробы золота и можно ли в юверной мастерской раскатать золото для анода или както облудить нержавейку золотом, что бы увеличить площадь анода?

Профи легко сделают анод из бу рыжева и раскатают в тонкую пластину. Но лучше все же самому аффинаж освоить.

Ссылка на комментарий
  В 11.08.2010 в 08:40, Garkonia сказал:

А подскажите пожалуйста, если самостоятельно готовить хлористое золото из золота б/у, какой выход получится исходя из пробы золота и можно ли в юверной мастерской раскатать золото для анода или както облудить нержавейку золотом, что бы увеличить площадь анода?

Надо сначала золото б/у очистить. А уже из чистого делать хлористое. Раскатывать и оплавлять нержавейку не надо.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...